已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH。
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:
(一)制备乙酸乙酯粗产品:如图所示的仪器装置,在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合,然后经分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏,得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。
(1)写出蒸馏烧瓶中发生的化学方程式:__________。
(2)冷凝水流经冷凝管时应从__________进入(填“a”或“b”)。
(3)烧瓶中加入碎瓷片的目的是______________。
(二)对乙酸乙酯进行精制
(1)为了除去粗产品其中的醋酸,可向产品中加入__________溶液,然后进行__________(填操作)
(2)再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液,振荡、分离,除去乙醇。
(3)最后,加入无水硫酸钠除去其中的水分,再进行__________(填操作),即可得到纯净的乙酸乙酯。
如图所示,B中活塞可以自由滑动.A、B中均有1mol X、1mol Y,起始时,V(A)=V(B)=a L.关闭K,相同温度下,两容器中同时发生反应:2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0,达到平衡(Ⅰ)时,V(B)=0.8a L.
(1)达到平衡所需的时间:A__________B.(填“>”、“<”、或“=”,下同)
(2)W的百分含量:A__________B。
(3)B中X的转化率为__________。
(4)打开K,重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为__________L(用含a的式子表示,连通管体积忽略不计)。
一定条件下,体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0达到化学平衡状态.
(1)该反应的平衡常数表达式K=________;根据右图,升高温度,K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________(用含nB、tB代数式表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是 ________(填字母).
a.c(H2)减少 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时减小
NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A、标准状况下,11.2L的CH2Cl2所含的分子数为0.5NA
B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C、常温常压下,16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
D、1molCaC2所含阴离子数为2NA
在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液:Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
在一密闭容器中进行如下反应:2SO2 (气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是( )
A.SO2为0.25mol/L B.SO3为0.4mol/L
C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L