Question

一定条件下，体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H＜0达到化学平衡状态．

（1）该反应的平衡常数表达式K=________；根据右图，升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是________(用含n_B、t_B代数式表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母)．

a．v生成(CH₃OH)=v消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 ________(填字母)．

a．c(H₂)减少                    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH₃OH 的物质的量增加        d．重新平衡时减小

Answer

（1）K=；减小；（2）；（3）cd；（4）cd

【解析】

试题分析：（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的K=；因其△H＜0，升温时平衡逆向移动，K减小；故答案为：K=；减小；

（2）v(H2)===mol/(L•min)，故答案为：；

（3）化学平衡状态判断的关键：v(正)=v(逆)和各物质的浓度保持不变，a、v生成(CH3OH)和v消耗(CO)都是正向进行，无法体现v(正)=v(逆)，故a错误；b、V是3L不变，反应物和生成物都是气体，混合气体总质量m不变，所以ρ时刻保持不变，b错误；c、该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变，表示气体的物质的量不再变化，说明反应已达平衡状态，d正确；d、物质的浓度保持不变说明反应已达平衡状态，c正确；故答案为：cd；

（4）将容器的容积压缩到原来的，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加，氢气的物质的量减少，但浓度增大，甲醇的物质的量增多，故有c(H2)/c(CH3OH)减小，故答案为：cd。

考点：考查了化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素的相关知识。