下列说法或表示方法正确的是
A.乙烯的结构简式CH2CH2
B.化学名词:乙酸乙脂、笨、油酯、坩埚
C.图是某一种物质的结构简式是,则该物质是一种烃
D.聚乙烯的化学组成表示式为
下列四种装置中,①盛200mL0.05mol/L硫酸铜溶液,②盛200mL0.05mol/L硫酸,③盛200mL0.05mol/L硫酸锌溶液,④盛200mL0.1mol/L氯化钾溶液
(1)上述四种装置中,为原电池的是__________(用编号回答)
(2)用离子方程式回答:通电时装置①中的总反应式是________________;
(3)工作一段时间后,测得导线上均通过0.02mole-,则上述四种装置中溶液pH最小的溶液其pH为______(溶液体积变化忽略不计);
(4)若将装置④中的外加电源正负极对换,则电极反应方程式是(注明电极名称)__________,________。
(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe3+,提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________
A.NaOH B.CuO C.NH3•H2O D.Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)(已知lg5=0.7)
二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:_____________________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的离子方程式为:___________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g); ΔH=-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH=_________;一定条件下的等容密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 (填字母代号)。
a.高压低温 b.加入催化剂 c.减少CO的浓度
d.增加H2的浓度 e.分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①此时反应__________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“达到化学平衡”)。
②若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=_________,该时间内反应速率v(H2O) = __________。
某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。
请回答:
(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。
②用上述装置进行实验,以生成9.0 mL气体为计时终点,结果为t1>t2。
序号 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
I | 40 | 1 | t1 |
II | 40 | 4 | t2 |
比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是 。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是(填序号) 。
a.沙粒(二氧化硅) b.银 c.铜 d.石墨
(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。生铁放在烧瓶中,则
①分液漏斗中的试剂可选用(填序号) 。
a.C2H5OH b.NaOH溶液 c.NaCl溶液 d.稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)> c(H+) > c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中溶解了一种溶质,则该溶液是_________(用化学式表示)。上述四种离子浓度的大小关系为_________(填序号)。
(2)若上述关系④是正确的,则溶液中的溶质为__________(用化学式表示);
(3)若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)_________c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)