Question

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（    ）

A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂+4H⁺-4e^-=2H₂O

B．a极是粗铜，b极是纯铜，CuSO₄溶液作电解质溶液时，CuSO₄溶液浓度保持不变

C．a、b两极均是石墨，CuSO₄溶液作电解质溶液时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

D．a极是铜，b极是铁，NaCl溶液作电解质溶液时铁受到保护，腐蚀速率减慢

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由于电解质溶液呈酸性，正极反应为O2+4H+-4e-=2H2O，错误；B．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，由于阳极反应溶解的金属有Cu、活动性比铜强的金属，而阴极上只有Cu2+获得电子变为单质Cu，所以CuSO4溶液浓度减小，错误；C．a、b两极均是石墨，CuSO4溶液作电解质溶液时，a极为阳极，发生氧化反应，电极反应式是：4OH—-4e-= O2↑+2H2O；每产生1mol氧气，转移电子的物质的量是4mol，原电池中的氢气每1mol转移2mol电子，根据整个闭合回路中电子转移的物质的量相等，可知，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相等，错误；D．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池阴极，所以应该是a极的Cu不断溶解，b极Fe得到保护，正确。

考点：考查原电池、电解池反应原理及应用的知识。