Question

室温下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小

B．b点所示溶液中c(A^-)>c(HA)

C．pH=7时，c(Na^＋)=c(A^-)+c(HA)

D．该酸是弱酸

Answer

C

【解析】

试题分析：A．酸碱抑制水的电离，含弱的盐促进水的电离，NaOH与HA恰好反应时的pH值为8.7，说明HA是弱酸，向NaOH溶液中逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH浓度降低，对水的电离抑制能力减弱，当生成NaA时会促进水的电离，则NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小，A、D项正确；B．b点是同浓度的HA与NaA的混合溶液，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，B项正确；C．pH=7时，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(A-)+c(OH－)，c(Na＋)=c(A-)，C项错误；答案选C。

考点：考查酸碱混合溶液的pH变化图像分析与判断等知识。