Question

下列有关说法正确的是

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H^＋）将增大

B．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)能自发进行，则该反应的△H<0

C．因NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同

D．用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH₃COOH是弱电解质

Answer

B

【解析】

试题分析：A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A项错误；B．根据DH-T△S<0反应能自发进行，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)是熵减的化学反应，即△S<0，该反应在常温下能自发进行，说明该反应是放热反应，即该反应的△H<0，B项正确；C．NaCl是强酸强碱盐，对水的电离没有影响，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，只是CH3COOH和NH3•H2O的电离程度相同，导致CH3COONH4溶液呈中性，C项错误；D．判断CH3COOH是弱电解质必须做对照试验，若同浓度的HCl和CH3COOH做导电实验，醋酸中的灯泡很暗，才能证明醋酸是弱电解质，D项错误；答案选B。

考点：考查了弱电解质的电离、影响水电离的因素和化学反应进行的方向等知识。