Question

A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（    ）

A．单质的沸点：A>B                   B．B与C不能存在于同一离子化合物中

C．氧化物的水化物的酸性：C<D         D．阴离子的半径：C>D

Answer

D

【解析】

试题分析：A、B、C、D均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则A是H元素，B是N元素，C、D处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为19，C、D最外层电子数之和是19-1-5=13，最外层电子数只能为6、7，又C原子序数小于D，则C是S元素、D是Cl元素。A、H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：A＜B，故A错误；B、B、C分别是N、S元素，可以形成硫酸铵等铵盐，属于离子化合物，故B错误；C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H2SO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如亚硫酸酸性大于次氯酸，故C错误；D、C是S元素、D是Cl元素，其简单阴离子的具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，所以阴离子的半径：C＞D，故D正确；故选D。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸。