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A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分...

ABCD均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0588,它们的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是(   

A.单质的沸点:A>B                   BBC不能存在于同一离子化合物中

C.氧化物的水化物的酸性:C<D         D.阴离子的半径:C>D

 

D 【解析】 试题分析:A、B、C、D均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,则A是H元素,B是N元素,C、D处于第三周期,四元素原子的最外层电子数之和为19,C、D最外层电子数之和是19-1-5=13,最外层电子数只能为6、7,又C原子序数小于D,则C是S元素、D是Cl元素。A、H、N元素单质都是分子晶体,分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比,氮气相对分子质量大于氢气,所以单质的沸点:A<B,故A错误;B、B、C分别是N、S元素,可以形成硫酸铵等铵盐,属于离子化合物,故B错误;C、元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性S<Cl,最高价氧化物的水化物酸性H2SO4<HClO4,但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律,如亚硫酸酸性大于次氯酸,故C错误;D、C是S元素、D是Cl元素,其简单阴离子的具有相同的电子层结构,原子序数越小,离子半径越大,所以阴离子的半径:C>D,故D正确;故选D。 【考点定位】考查元素周期律与元素周期表 【名师点晴】本题考查原子结构和元素性质,涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点,正确判断元素是解本题关键,易错选项是C,学生容易忽略最高价含氧酸。  
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右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。

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甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH3O2 = 2CO24H2O  下列说法正确的是(   

A.右电极为电池的正极,b处通入的物质是空气

B.左电极为电池的负极,a处通入的物质是空气

C.正极反应式为:CH3OHH2O6e = CO26H

D.正极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH

 

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根据下列实验现象,所得结论正确的是

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实验

实验现象

结论

A

左边烧杯中镁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡

还原性: AlMgCu

B

左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色

氧化性:Cl2Br2I2

C

试管中白色固体先变淡黄色,后变为黄色

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

D

锥形瓶中有气体产生,烧杯中溶液变浑浊

非金属性:ClCSi

 

 

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1,下列叙述正确的是(     )

A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5×6.02×1023 mol1

B28g乙烯所含共用电子对数目为4×6.02×1023 mol1

C1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3×6.02×1023 mol1

D2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023 mol1

 

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《青花瓷》中所描绘的瓶身描绘的牡丹一如你初妆色白花青的锦鲤跃然于碗底等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2          B.性质稳定,不易脱色

C.易溶解于强酸和强碱                           Dx等于6

 

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如图,A为直流电源,B为电解槽,cd为石墨电极,B中存放有100mL NaClCuCl2的混合溶液,其中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L,闭合Kd极收集到标准状况下448mL的一种气体甲,该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。气体体积均在标准状况下测定,假设溶液的体积变化忽略不计,不考虑电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题。

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1A电源的a极是          

2)计算c极理论上收集到的气体的体积是            (标准状况下)。

3)假设100mL溶液中,cCu2+=a mol/LcNa+=b mol/LCu2+完全放电后,理论上d极产生甲气体的体积V范围是           (用带ab的代数式表示)。

 

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