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《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等...

《青花瓷》中所描绘的瓶身描绘的牡丹一如你初妆色白花青的锦鲤跃然于碗底等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是

A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2          B.性质稳定,不易脱色

C.易溶解于强酸和强碱                           Dx等于6

 

C 【解析】 试题分析:A、硅酸盐用氧化物形式表示时,书写顺序为:活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水,所以硅酸铜钡用氧化物形式表示:BaO•CuO•2SiO2,故A正确;B、BaCuSi2O6中铜显+2价,二价铜离子不容易被还原,所以性质较稳定,不容易褪色,故B正确;C、BaCuSi2O6是弱酸盐,所以能和强酸反应,和强碱不反应,故C错误;D、在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2,硅元素化合价为+4,氧元素的化合价为-2价,钡元素的化合价为+2价,则由化学式为BaCuSi2OX,根据化合物中正负化合价的代数和为0可得:(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0,解得x=6,故D正确,故选C。 【考点定位】考查含硅矿物及材料的应用 【名师点晴】本题考查了硅酸盐的性质及利用化学式和元素的化合价来计算原子个数,难度不大,明确硅酸盐用氧化物形式表示时书写顺序,学生应利用信息中元素的化合价和常见元素在化合物中的化合价并结合化合价计算的原则来进行计算。  
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考点分析:
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如图,A为直流电源,B为电解槽,cd为石墨电极,B中存放有100mL NaClCuCl2的混合溶液,其中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L,闭合Kd极收集到标准状况下448mL的一种气体甲,该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。气体体积均在标准状况下测定,假设溶液的体积变化忽略不计,不考虑电解产生的气体溶解和吸收。请回答下列问题。

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1A电源的a极是          

2)计算c极理论上收集到的气体的体积是            (标准状况下)。

3)假设100mL溶液中,cCu2+=a mol/LcNa+=b mol/LCu2+完全放电后,理论上d极产生甲气体的体积V范围是           (用带ab的代数式表示)。

 

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请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性。

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(1)电源、电流表,与A、B两极的正确连接顺序为L→J→K→(   )→(    )→M

(2)B极发生的电极反应式是          。简述检验该电极产物的方法和现象            

(3)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接依序为:检验氯气的氧化性时B接D 、E接C。测定产生的氢气的体积时A接____________________________

(4)若电解饱和食盐水50mL,通电为t min时,测得产生的H2体积为 5.6mL(标况),则此时溶液的pH为            。(忽略溶液体积的变化)

 

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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选用酚酞作指示剂。请填写下列空白:

(1)酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接入标准盐酸溶液进行滴定,则测得的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________

A. 滴定管内液面的变化    B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

(3) 滴定结果如下表所示:

滴定次数

待测溶液NaOH

体积/mL

标准盐酸溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

30.30

3

25.00

0.22

26.31

盐酸标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1,则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________ mol·L-1

 

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下列各物质转化关系如图所示,A是一种高熔点固体,D是一种红棕色固体。

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根据上述一系列关系回答:

(1)填写物质的化学式:B           G          

(2)写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布图               

(3)写出下列反应的离子方程式:

H溶液和I溶液混合生成J___________             

E和盐酸反应                         

(4)在电解熔融状态A的过程中,当电路中通过1mol电子时,阳极上产生的气体体积为            L。(标准状况下)

 

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常温下0.01 mol CH3COONa 0.002 molHCl溶于水形成1L混合溶液:

(1)该溶液中存在三个平衡体系用电离方程式或离子方程式表示②:

                            

                            

CH3COOH满分5 manfen5.comCHCOO-+H+

(2)溶液中共有        种不同的粒子(指分子和离子),在这些粒子中,浓度为0.01 mol/L的是         ,浓度为0.002 mol/L的是        

(3)在上述溶液中,存在的两个守恒关系是:

①物料守恒, C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=            mol/L;

②电荷守恒,即:                           

 

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