下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.浓硫酸 ―― 腐蚀品 B.烧碱 ―― 剧毒品
C.汽油 ―― 易燃液体 D.天然气 ―― 易燃气体
实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2,反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,某小组同学提出的下列实验方案:向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸,加热,反应结束时收集到336mLCl2(标准状况);将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣,洗涤液和滤液混合;向滤液中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g。计算
(1)参加反应的二氧化锰的质量。
(2)将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液,求消毒液中有效成分的物质的量浓度。
(3)浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度(假设反应后残余液体积为12mL)。(保留至0.01)
NH3和HNO3是重要的工业产品,下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
(1)合成塔中发生反应的化学方程式是 。
(2)氨分离器中压强约为15MPa,温度约为-20℃,分离氨应用了氨 的性质,从氨分离器中又回到合成塔中的物质是 。
(3)氧化炉中反生反应的化学方程式是 。
(4)尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理,在催化剂作用下生成无污染的气体,写出NO2和NH3反应的化学方程式 。当有5.6LNO2被还原时,转移电子的物质的量为 mol。
(5)氧化炉中出来的气体,先降温再进入吸收塔,吸收塔中通入空气的作用是 。若进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%,NO 1.32%,其余为N2、水蒸气等。当进入氧化炉中气体为10m3时,最少需要空气的体积为 m3。
我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行实验。
(1)实验过程中,观察到B中的实验现象是 ;写出C中发生反应的离子方程式 。
(2)浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后,若观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是 。试分析产生该气体的原因 。
(3)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ;
(4)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
①提出假设:
假设1: ;
假设2: ;
假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②已知假设3是正确的,选择合适的试剂,设计实验验证上述假设3,写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
Ⅰ ; | ; | 溶液中存在Fe3+; |
Ⅱ 。 | 。 | 。 |
(1)滑石一种硅酸盐矿物,其化学式为Mg3Si4O10(OH)2,用氧化物的形式表示为 。
(2)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),写出除去杂质的试剂。
①Fe2O3(Al2O3) ②NO(NO2)
③Cl2 (HCl) ④FeCl3 (FeCl2)
(3)用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针扎若干小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_________(填字母序号)
a.1.12L b.>1.12L c.<1.12L
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题:
(1)Y是 (化学式)。
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,书写相关化学方程式 。
(3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊,说明X具有 性质。
(4)烧杯中加一些蔗糖,滴几滴水,并倒入一些W的浓溶液,用玻璃棒搅拌,观察到的所有现象为 ,说明W的浓溶液具有 、 和 性质。
(5)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是 (填序号)。
a.Na2S + S b.Na2SO3 + S c.Na2SO3 + Na2SO4 d.SO2 + Na2SO4