物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示,回答下列问题:
(1)Y是 (化学式)。
(2)将X与Y混合,可生成淡黄色固体,书写相关化学方程式 。
(3)将X的水溶液久置于空气中会变浑浊,说明X具有 性质。
(4)烧杯中加一些蔗糖,滴几滴水,并倒入一些W的浓溶液,用玻璃棒搅拌,观察到的所有现象为 ,说明W的浓溶液具有 、 和 性质。
(5)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是 (填序号)。
a.Na2S + S b.Na2SO3 + S c.Na2SO3 + Na2SO4 d.SO2 + Na2SO4
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是
A.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L
D.镁和铝的总质量为9 g
用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜:①铜与稀硝酸反应;②铜与浓硝酸反应;③铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述不正确的是
A.三种途径所消耗的铜的质量相等
B.所消耗的硝酸的物质的量是①>②>③
C.途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的
D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3:2
某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、SO2、NO2、NO、NH3中的两种或多种。将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色;把剩余气体排入空气中,气体很快变为红棕色,该无色混合气体遇浓盐酸未看到明显现象。下列关于原混合气体成分的判断正确的是
A.一定有SO2、NH3和NO B.一定有NO和HCl
C.可能有Cl2和O2 D.一定没有Cl2、NO2、NH3和O2
下列实验装置不能达到实验目的的是
下列说法正确的是
A.某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,该溶液一定有SO42-
B.某溶液中滴加盐酸,产生无色无味的气体,将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀,则该溶液一定有CO32-
C.某溶液中滴加NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液中一定有NH4+
D.某溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则该溶液中一定有Cl-