实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mLCl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g。计算
（1）参加反应的二氧化锰的质量。
（2）将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度。
（3）浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）。（保留至0.01）
NH3和HNO3是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
（1）合成塔中发生反应的化学方程式是 。
（2）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨 的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是 。
（3）氧化炉中反生反应的化学方程式是 。
（4）尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO2和NH3反应的化学方程式 。当有5.6LNO2被还原时，转移电子的物质的量为 mol。
（5）氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气的作用是 。若进入吸收塔的气体的体积分数为NO210.0%，NO 1.32%，其余为N2、水蒸气等。当进入氧化炉中气体为10m3时，最少需要空气的体积为 m3。
我校高一化学兴趣小组的同学们为探究铁与浓硫酸的反应,设计了如图所示装置进行实验。
（1）实验过程中，观察到B中的实验现象是 ；写出C中发生反应的离子方程式 。
（2）浓硫酸与足量的铁丝反应一段时间后,若观察到从C中有少量的气泡冒出，此气泡的成分是 。试分析产生该气体的原因 。
（3）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ；
（4）反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究
①提出假设:
假设1: ；
假设2: ；
假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②已知假设3是正确的，选择合适的试剂，设计实验验证上述假设3，写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
Ⅰ ； | ； | 溶液中存在Fe3+； |
Ⅱ 。 | 。 | 。 |
（1）滑石一种硅酸盐矿物，其化学式为Mg3Si4O10(OH)2，用氧化物的形式表示为 。
（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。
①Fe2O3(Al2O3) ②NO(NO2)
③Cl2 (HCl) ④FeCl3 (FeCl2)
（3）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_________（填字母序号）
a．1.12L b．＞1.12L c．＜1.12L
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：
（1）Y是 （化学式）。
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，书写相关化学方程式 。
（3）将X的水溶液久置于空气中会变浑浊，说明X具有 性质。
（4）烧杯中加一些蔗糖，滴几滴水，并倒入一些W的浓溶液，用玻璃棒搅拌，观察到的所有现象为 ，说明W的浓溶液具有 、 和 性质。
（5）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 （填序号）。
a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4 d．SO2 + Na2SO4
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是
A．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L
D．镁和铝的总质量为9 g
