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实验题组

Ⅰ.下图所示的实验,能达到实验目的的是          

A

B

C

D

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验证化学能

转化为电能

验证温度对化学平衡的影响

验证铁

发生析氢腐蚀

验证AgCl

溶解度大于Ag2S

某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气,再进行以下实验

(1)向FeCl3溶液中通入一定量的SO2,反应的离子方程式:           

(2)检验吸收液中SO42–的方法                                

(3)吸收液中除了含有H+、Cl、SO42–以外,对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:

提出假设。

假设1:溶液中存在Fe3+、Fe2+

假设2:溶液中存在                        

假设3:溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 (二者恰好完全反应)。

②设计方案、进行实验,验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1moL满分5 manfen5.comL-1KMnO4、0.1moL满分5 manfen5.comL-1KSCN溶液、品红溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:用试管取样品溶液23mL,再用滴管取          

(1) 若出现红色,则假设1成立;

(2)若未出现红色,则假设2或假设3成立。

 

步骤2:

 

 

 

 

 

 

Ⅰ.B Ⅱ.(1)(2分)SO2 +2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42- +4H+ (2)(2分)取少量样品溶液于试管中,先滴入足量的稀盐酸,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成 (3)①假设2:Fe2+、H2SO3(1分)② 实验步骤 预期现象和结论 步聚1:向试管中滴入1~2滴0.1mol/LKSCN溶液(1分)   步骤2:另取2~3mL样品溶液于试管中滴入1~2mL品红稀溶液(1分) 1.若品红溶液红色褪色,假设2成立(1分); 2.若品红溶液不褪色,结合步骤1中的(2)则假设3成立(1分)   【解析】 试题分析:Ⅰ.A、由图可知,没有形成闭合回路,应使用盐桥,A错误;B、二氧化氮为红棕色气体,利用颜色的深浅,可说明温度对化学平衡的影响,B正确;C、食盐水为中性,发生吸氧腐蚀,不会发生析氢腐蚀,C错误;D、硝酸银过量,则再加入硫化钠一定产生硫化银沉淀,D错误,答案选B。 Ⅱ.(1)氯化铁能氧化二氧化硫,则向FeCl3溶液中通入一定量的SO2反应的离子方程式为SO2 +2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42- +4H+; (2)检验吸收液中SO42–的方法是取少量样品溶液于试管中,先滴入足量的稀盐酸,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成。 (3)①三价铁离子具有氧化性,亚硫酸具有还原性,二者不能组合,所以假设2:溶液中存在Fe2+、H2SO3; ②三价铁能使硫氰酸钾显红色,亚硫酸中的二氧化硫能使品红褪色,检验三价铁可以将0.1mol/LKSCN溶液1~2滴加到待测样品中,检验亚硫酸可以将品红滴到样品中,验证时不能使用KMnO4溶液,因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3,由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体,Fe3+可以氧化H2SO3,故Fe3+与H2SO3不能共存,溶液中有H2SO3就一定有Fe2+,所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。 考点:考查化学实验方案设计、探究与评价  
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考点分析:
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(1)甲醇是一种可再生能源,用途广泛,一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题:

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如图所示:

甲池通入CH3OH的电极反应式为             石墨一极的电极反应式为           

②反应一段时间后,向乙池中加入一定量        能使CuSO4溶液恢复到原浓度

③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生         g沉淀。

(2)工业上有一种生产甲醇的反应:

CO2(g) + 3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g) + H2O(g)   △H-49.0kJ·mol-1

在某温度下,容积均为2L的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:

容器

A

B

反应物投入量

1mol CO2(g)和3mol H2(g)

1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)

CH3OH(g)浓度(mol•L-1)

c1

c2

反应能量变化

放出29.4kJ

吸收akJ

①从反应开始至达到平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为             

②该温度下,反应CO2(满分5 manfen5.com) + 3H2(满分5 manfen5.com)满分5 manfen5.comCH3OH(满分5 manfen5.com) + H2O(满分5 manfen5.com) 的化学平衡常数的值为            

③a=             

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是           

A.升高温度                B.充入氢气

C.将水蒸气从体系中分离    D.用更有效的催化剂

 

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根据下图填空:

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已知:1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E

(1)化合物A含有的官能团名称是                  

(2)B在酸性条件下与Br2反应得到D,写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式是             

(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是             

(4)写出E的结构简式                              

(5)写出A→B的化学方程式                                  

 

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无机推断题组(一题多变题组)

已知:A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关(部分生成物和反应条件略去)。

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(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出E中含有的化学键类型         ;已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量,试写出A与水反应的热化学反应方程式             

(2)若A 为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则单质A与H2O反应的离子方程式                    

(3)若A 为淡黄色粉末,回答下列问题:

①1molA与足量的H2O充分反应时,转移电子总数为             

②若X为非金属单质,通常为黑色粉末,写出D的结构式                 

(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红。

①A与H2O反应的离子方程式                                 

②请用离子方程式表示D盐的净水原理                         

 

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下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是

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A.图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

B.由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

C.图丙表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

 

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

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A.①②③   B.②③④     C.①②④      D.③④

 

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