(1)甲醇是一种可再生能源,用途广泛,一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题:
如图所示:
①甲池通入CH3OH的电极反应式为 ;乙池石墨一极的电极反应式为 ;
②反应一段时间后,向乙池中加入一定量 能使CuSO4溶液恢复到原浓度;
③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生 g沉淀。
(2)工业上有一种生产甲醇的反应:
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1
在某温度下,容积均为2L的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:
容器 | A | B |
反应物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
CH3OH(g)浓度(mol•L-1) | c1 | c2 |
反应能量变化 | 放出29.4kJ | 吸收akJ |
①从反应开始至达到平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为 ;
②该温度下,反应CO2() + 3H2()CH3OH() + H2O() 的化学平衡常数的值为 ;
③a= 。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A.升高温度 B.充入氢气
C.将水蒸气从体系中分离 D.用更有效的催化剂
根据下图填空:
已知:1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E
(1)化合物A含有的官能团名称是 。
(2)B在酸性条件下与Br2反应得到D,写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
(4)写出E的结构简式 。
(5)写出A→B的化学方程式 。
无机推断题组(一题多变题组)
已知:A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出E中含有的化学键类型 ;已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量,试写出A与水反应的热化学反应方程式 ;
(2)若A 为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则单质A与H2O反应的离子方程式 。
(3)若A 为淡黄色粉末,回答下列问题:
①1molA与足量的H2O充分反应时,转移电子总数为 。
②若X为非金属单质,通常为黑色粉末,写出D的结构式 ;
(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红。
①A与H2O反应的离子方程式 。
②请用离子方程式表示D盐的净水原理 。
下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是
A.图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
B.由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
C.图丙表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.③④
某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如右图所示,下列说法中不正确的是
A.A为电源正极
B.阴极区附近溶液pH降低
C.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原