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(1)甲醇是一种可再生能源,用途广泛,一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机...

(1)甲醇是一种可再生能源,用途广泛,一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题:

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如图所示:

甲池通入CH3OH的电极反应式为             石墨一极的电极反应式为           

②反应一段时间后,向乙池中加入一定量        能使CuSO4溶液恢复到原浓度

③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生         g沉淀。

(2)工业上有一种生产甲醇的反应:

CO2(g) + 3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g) + H2O(g)   △H-49.0kJ·mol-1

在某温度下,容积均为2L的A、B两个容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡,达到平衡时的有关数据如下表:

容器

A

B

反应物投入量

1mol CO2(g)和3mol H2(g)

1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)

CH3OH(g)浓度(mol•L-1)

c1

c2

反应能量变化

放出29.4kJ

吸收akJ

①从反应开始至达到平衡时,A中用CO2来表示的平均反应速率为             

②该温度下,反应CO2(满分5 manfen5.com) + 3H2(满分5 manfen5.com)满分5 manfen5.comCH3OH(满分5 manfen5.com) + H2O(满分5 manfen5.com) 的化学平衡常数的值为            

③a=             

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是           

A.升高温度                B.充入氢气

C.将水蒸气从体系中分离    D.用更有效的催化剂

 

(1)①CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O ;4OH−-4e−=O2↑+2H2O ②CuO ③ 1.45 g (2) ①0.03 ②2.08 ③19. 6 ④BC 【解析】 试题分析:(1)①甲池通入CH3OH的电极是负极,甲醇失去电子,电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;乙池石墨一极与电源的正极相连,作阳极,氢氧根离子放电,电极反应式为4OH−-4e−=O2↑+2H2O; ②乙池中阳极氢氧根放电,阴极铜离子放电,因此反应一段时间后,向乙池中加入一定量CuO能使CuSO4溶液恢复到原浓度; ③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,转移转移的物质的量是。惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为Mg2++2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,所以根据电子守恒可知生成氢氧化镁的物质的量是0.025mol,即此时丙池中理论上最多产生0.025mol×58g/mol=1.45g沉淀。 (2)①1mol二氧化碳完全反应放出49.0kJ热量,当放出29.4kJ热量时,则参加反应的n(CO2)==0.6mol,CO2的平均反应速率v===0.03mol/(L•S); ②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) 初始浓度(mol/L) 0.5 1.5 0 0 转化浓度(mol/L) 0.3 0.9 0.3 0.3 平衡浓度(mol/L) 0.2 0.6 0.3 0.3 则K==2.08 ③恒温恒容下,容器A与容器B为等效平衡,平衡时对应组分的物质的量、浓度相等,二者起始物质的量等于各物质的化学计量数,放出热量与吸收热量之和等于反应热数值,则吸收的热量=反应热-放出的热量=49.0kJ-29.4kJ=19.6kJ; ④要使n(CH3OH)/n(CO2)增大,应使平衡向正反应方向移动,A.因正反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,则比值减小,A错误;B.充入氢气,平衡向正反应方向移动,比值增大,B正确;C.将水蒸气从体系中分离,平衡向正反应方向移动,比值增大,C正确;D.用更有效的催化剂,平衡不移动,则比值不变,D错误,答案选BC。 考点:考查电化学原理的应用、平衡状态计算及外界条件对平衡状态的影响  
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根据下图填空:

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已知:1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E

(1)化合物A含有的官能团名称是                  

(2)B在酸性条件下与Br2反应得到D,写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式是             

(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是             

(4)写出E的结构简式                              

(5)写出A→B的化学方程式                                  

 

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无机推断题组(一题多变题组)

已知:A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关(部分生成物和反应条件略去)。

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(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出E中含有的化学键类型         ;已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量,试写出A与水反应的热化学反应方程式             

(2)若A 为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则单质A与H2O反应的离子方程式                    

(3)若A 为淡黄色粉末,回答下列问题:

①1molA与足量的H2O充分反应时,转移电子总数为             

②若X为非金属单质,通常为黑色粉末,写出D的结构式                 

(4)若A为氧化物,X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红。

①A与H2O反应的离子方程式                                 

②请用离子方程式表示D盐的净水原理                         

 

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下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是

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A.图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

B.由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

C.图丙表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

 

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

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A.①②③   B.②③④     C.①②④      D.③④

 

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某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如右图所示,下列说法中不正确的是

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A.A为电源正极

B.阴极区附近溶液pH降低

C.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H===2Cr3++6Fe3++7H2O

D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原

 

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