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某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理...

某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如右图所示,下列说法中不正确的是

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A.A为电源正极

B.阴极区附近溶液pH降低

C.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H===2Cr3++6Fe3++7H2O

D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原

 

B 【解析】 试题分析:A、B极上产生氢气,其电极反应式:2H++2e-=H2↑,依据电解的原理,B电极是阴极,A电极是阳极,与电源正极相连,A正确;B、阴极电极反应式:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-,溶液的pH增大,B错误;C、阳极铁作电极,Fe-2e-=Fe2+,利用Fe2+具有还原性+2价→+3,Cr2O72-具有氧化性+6→+3,最小公倍数是6,依据原子守恒,得出离子反应方程式:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,C正确;D、依据B选项的分析,产生6.72L的氢气,转移电子=1.2mol,同时生成Fe2+物质的量1.2 mol ÷ 2 = 0.6mol,根据C选项的方程式得出有0.1molCr2O72-被还原,D正确,答案选B。 【考点定位】本题主要是考查电解原理、电解计算、氧化还原反应等知识。 【名师点晴】该题的答题关键是利用好电子转移守恒进行相关计算,有关电化学定量计算需要注意以下几点:(1)计算类型:原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。(2)方法技巧:①根据电子守恒计算:用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。②根据总反应式计算:先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。③根据关系式计算:根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。例如:, (式中M为金属,n为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值,熟记电极反应式,灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。在电化学计算中,还常利用Q=I·t和Q=n(e-)×NA×1.60×10-19C来计算电路中通过的电量。  
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考点分析:
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下列有关实验现象或结论的描述不正确的

A.铅蓄电池充电时,阳极的反应为:PbSO4+2H2O+2e-PbO2+SO42-+4H+

B.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+

C.常温下将5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL0.01mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合并搅拌,通过记录溶液中出现浑浊的时间,可确定浓度对化学反应速率的影响

D.处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠,使Hg2+离子转化为HgS沉淀

 

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现有常温下的四份溶液: 0.01 mol/L CH3COOH  0.01 mol/LHCl ③pH=12的氨水  pH=12的NaOH溶液,下列说法正确的是

A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大

B.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:②﹥①,③﹥④

C.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②﹥③

D.将①、④混合,若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性

 

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一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)满分5 manfen5.com 2SCl2(鲜红色液体)  ΔH=-61.16 kJ·mol-1。下列说法正确的是

A.增大压强,平衡常数将增大

B.达到平衡时,单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2

C.达到平衡时,若升高温度,氯气的百分含量减小

D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高

 

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某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子

B.CO32、Al3+一定不存在,K可能存在

C.SO42、NH4+一定存在,Cl可能不存在

D.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.4 mol·L-1

 

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某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙,合成路线如下:

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下列分析判断正确的是

A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B.PbCl2的作用是提高反应物的活性,加快反应速率

C.可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

 

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