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下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是 A.图甲表示向盐酸溶液中通入N...

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,正确的是

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A.图甲表示向盐酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

B.由图乙可知,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

C.图丙表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

 

B 【解析】 试题分析:A、乙酸是弱酸,与氨气反应生成强电解质醋酸铵,溶液的导电性增强,A不正确;B、根据图像可知,pH等于4时氢氧化铁已经沉淀完全,而此时铜离子不沉淀,因此若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右,B正确;C、氨水是弱碱,则0.1mol/L的氨水溶液的pH小于13,C不正确;D、根据反应式Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知,生成氢氧化铝与溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是3:1,图像不符合,D不正确,答案选B。 考点:考查电解质电离、溶解平衡、溶液导电性以及氢氧化铝的有关计算  
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考点分析:
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

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A.①②③   B.②③④     C.①②④      D.③④

 

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某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如右图所示,下列说法中不正确的是

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A.A为电源正极

B.阴极区附近溶液pH降低

C.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H===2Cr3++6Fe3++7H2O

D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原

 

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下列有关实验现象或结论的描述不正确的

A.铅蓄电池充电时,阳极的反应为:PbSO4+2H2O+2e-PbO2+SO42-+4H+

B.FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+

C.常温下将5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL0.01mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合并搅拌,通过记录溶液中出现浑浊的时间,可确定浓度对化学反应速率的影响

D.处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠,使Hg2+离子转化为HgS沉淀

 

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现有常温下的四份溶液: 0.01 mol/L CH3COOH  0.01 mol/LHCl ③pH=12的氨水  pH=12的NaOH溶液,下列说法正确的是

A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大

B.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:②﹥①,③﹥④

C.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②﹥③

D.将①、④混合,若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性

 

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一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)满分5 manfen5.com 2SCl2(鲜红色液体)  ΔH=-61.16 kJ·mol-1。下列说法正确的是

A.增大压强,平衡常数将增大

B.达到平衡时,单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2

C.达到平衡时,若升高温度,氯气的百分含量减小

D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高

 

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