Question

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG 的定义为： ，室温下实验室用0.01mol∙L^－1 的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．OA 段溶液中：c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH)

C．室温时 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4

D．若B点时加入NaOH溶液为40 mL，所得溶液中：c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH) = c(OH^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A.A点时，AG=0，即c(H+)÷c(OH−)=1，则溶液呈中性；由于醋酸是弱酸，而要使溶液呈中性，加入氢氧化钠溶液体积应小于20 mL，错误；B.在OA段中，当靠近O点时，CH3COOH与NaOH后，CH3COOH大量过量，得大量CH3COOH和极少量CH3COONa的混合溶液，在此混合溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)，错误；C.根据图像可知，0.01 mol/L的醋酸溶液的AG=6，即c(H+)÷c(OH−)=106 ，而常温下，水的离子积Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14 ，解得c(H+)=10-4 mol/L，则pH=4，正确；D.B点时加入NaOH溶液40 mL，得等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据溶液的电荷守恒和物料守恒列式可有：①c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，②2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)= c(Na+)，将②带入①中可得：c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)+ c(H+)= c(OH－)，即c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)= c(OH－)- c(H+)，错误。

考点：考查酸碱中和滴定中的pH的有关计算和离子浓度大小比较的知识。