Question

设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X > 11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是(    )

A．c(Cl^-)c(NH₄⁺)c(H⁺)c(OH^-)

B．c(NH₄⁺)c(Cl^－)c(H^＋) c(OH^－)

C．c(NH₄⁺)c(Cl^－) c(OH^－)c(H^＋)

D．c(Cl^－) c(NH₄⁺)c(OH^－) c(H^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c(OH-)=10 X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c(H+)=10-Ymol/L，所以氨水中c(OH-)等于盐酸中c(H+)，一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)＞c(Cl-)，所以溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故选C。

【考点定位】考查酸碱混合溶液定性判断及溶液pH的简单计算

【名师点晴】明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键， X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c(OH-)=10 X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c(H+)=10-Ymol/L，所以氨水中c(OH-)等于盐酸中c(H+)，一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，根据质子守恒和电荷守恒分析解答。