Question

一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应：

2A(g)＋B(g)2C(g)+D(s) △H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是

t/min	2	4	6	8	10
n(A)/mol	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

A．反应前2 min的平均速率ν(C) =0.02 mol·L^-1·min^-1

B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ ν(正)

C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由方程式可知，反应前2 min内△c(C)=△c(A)=0.2mol-0.16mol=0.04mol，容器容积为10L，则v(C)==0.002mol/(L．min)，故A错误；B．正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前ν(逆)＜ν(正)，故B错误；C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，A的浓度增大，平衡正向移动，但A的转化率变小，故C正确；D．正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下平衡时压强减小，等效在恒温恒压下平衡基础上减小压强，平衡逆向移动，故恒温恒容下A的体积分数更大，故D错误，故选C。

考点：考查化学平衡影响、化学反应速率计算