常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A．pH＝5....

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )

A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO－)

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7

C．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)= c(HCO3－)＋2 c(H2CO3)

D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7

B 【解析】试题分析：A．PH=5.2，说明混合液显酸性，则酸的电离程度大于盐的水解程度，即可只考虑醋酸的电离而忽略醋酸根的水解，所以c(Na+)＜CH3COO-，故A正确；B．酚酞的变色范围在PH为8～10范围内，即为碱性环境，故B错误；C．碳酸钠溶液中质子守恒为：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故C正确；D．如果酸为一元强酸，则混合后PH=7，若酸为弱酸，则混合后酸剩余，显酸性PH＜7，故D正确，故选B。考点：考查溶液中离子浓度大小的比较问题

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考点分析：

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常温下，下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是 ( )

A．Al3+ B．CO32- C．NH4＋ D．Br－

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用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是( )

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A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－+2OH－= Fe(OH)2

C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－＝ H2↑

D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

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A．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

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A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c(H+)/c(OH-)

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试题属性

题型：选择题
难度：困难