Question

已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10^－4mol·L^－1，溶度积常数K_sp(CaF₂)=1.46×10^－10，K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.O×10^一16。下列说法正确的是(     )

A．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

B．向1 L0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，没有沉淀产生

C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

D．常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．Ksp(CaF2)只随温度变化而变化，不随浓度变化，故A错误；B．两溶液混合后，c(Ca2+)=0.1 mol•L-1，c(F-)Ka(HF)=3.6×10-4= ，c(F-)=6×10-3mol/L，则Qc=c2(F-)•c(Ca2+)=(6×10-3mol/L)•0.1 mol•L-1=6×10-4＞Ksp，说明有沉淀产生，故B错误；C．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故C错误；D、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则c(Ag+)= = ， c(I-)= = =mol/L，故D正确；答案为D。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。