锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为Zn＋Ag2O+H2O==Zn(OH)2 + 2Ag，下列判断正确的是( )
A．放电时，OH－向负极方向移动
B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
C．充电时，Zn发生氧化反应
D．充电时， 阴极附近PH 减小
常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c(H+)/c(OH-)
一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液 ②少量CuSO4(s)③加入一定量的铜 ④少量CH3COONa(s)
⑤对溶液加热(假定溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体 ⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片
A．②③④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧
反应Cu(s)+2Ag+(aq)
Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是
A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B．Ag作负极，Cu作正极
C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大
D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
下列描述及热化学方程式均正确的是
A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：
C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol
B．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学方程式为：C6H6(g)＋7.5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l) △H＝－3260kJ•mol－1
C．已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，
则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量
D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热283kJ·mol－1
下列属于水解方程式的是( )
A．CH3COO－ + H2O
CH3COOH + OH－
B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．CH3COOH + H2OCH3COO—+ H3O+
D．NaCl + H2ONaOH + HCl
