下列有关说法正确的是 ( )
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．反应A(g)
2B(g)；若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则该反应的△H=(Ea－Eb)kJ·mol-1。
C．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0
一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应：
2A(g)＋B(g)
2C(g)+D(s) △H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(A)/mol | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反应前2 min的平均速率ν(C) =0.02 mol·L-1·min-1
B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ ν(正)
C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小
D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同
室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．II表示的是滴定醋酸的曲线
B．V(NaOH) =20.00ml时，两份溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—)
C．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
D．V(NaOH) =10.00ml时，醋酸溶液中： 2c(OH—)-2 c(H＋ )= c(CH3COO—)- c(CH3COOH)
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
下列事实不能用勒沙特列原理解释的有( )
①铁在潮湿的空气中容易生锈；
②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)
K(g)+NaCl(l)；
⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN﹣⇌[Fe( SCN )]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe( SCN )]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是
A．FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN﹣⇌ [Fe( SCN )]2+△H＞0
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆
D．T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3 固体，平衡状态会从 B点变到A点
