某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的,下列实验中无意义的是
A.观察KCl溶液没有颜色
B.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失
D.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液黄色消失
下列液体中,不会出现丁达尔效应的是( )
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物
A.②④ B.③④ C.②④⑤ D.④
如果1 g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数的数值为( )
A.m/9 B.9m C.2m D.m/2
下列化学方程式不能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的是
A.2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O+ CO2↑
B.2HNO3 + BaCO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
C.H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
D.H2SO4 +(NH4)2CO3 = (NH4)2SO4 + H2O + CO2↑
某温度(T ℃)下的溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1 ,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)此温度下,水的离子积Kw为________,则该温度T______25(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示。
实验序号 | Ba(OH)2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=________,实验②中由水电离产生的c(OH-)=______mol·L-1。
(3)在此温度下,将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液体积/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液体积/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后,所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:________________________。
③按甲方式混合后,所得溶液的pH为__________。
⑴有下列四种溶液:①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液;②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液;④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液。
其中pH最小的是 (填序号,下同),由水电离的H+浓度最大的是 ,与足量的Zn反应,生成H2最少的是 ;①和③分别与100mL 0.2mol/L NaOH溶液反应,放出热量少的是 ,理由是 。
⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。该学生取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是 ;在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。
A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失