下列化学用语正确的是
A．丙烯的实验式C3H6 B．镁离子的结构示意图
C．CO2的电子式
D．中子数为18的氯原子符号 
化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是
A．甲醛可作食品防腐剂 B．氢氧化铝可作抗酸药
C．氯化钠可作食品调味剂 D．生石灰可作食品干燥剂
氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
（1）．工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 2CuCl ↓+ 3Na2SO4 + CO2↑。制备过程中需要20% 的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾 g，需要水 g。
（2）．实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。
已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离)，其中，n(H+)=0.036mol、n(Cl–)=0.032mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。
（3）．由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O2和CO) (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定)。
①该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n(CO2): n(CO和N2) = 。
列式计算：
②混合气体中CO的质量是多少？
③最后剩余气体的体积是多少？
以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：
完成下列填空：
（1）．已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式 。
（2）．有机物B
中①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺序为 ；
写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式 。
（3）．副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是 。
（4）．已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。现由有机物B制备 
，写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件 。
（5）．写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。
①苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；
②与FeCl3溶液不发生显色反应；
③能发生银镜反应。
由基本有机化工原料A(C2H2)制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
（1）．上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是 (填编号)。
（2）．m与n的关系为 。
（3）．异戊二烯分子中最多有 个原子共平面。
（4）．在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是 。
（5）．参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤⑤中的反应物丙酮改为乙醛，则经过反应⑤、⑥、⑦后得到的有机物是 。
异丙苯(
)氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下：
已知：
完成下列填空：
（1）．X物质是 ；Y物质是 。
（2）．浓硫酸的作用是 ，其优点是用量少，可能的缺点是 (写一条)。
（3）．Z物质最适宜选择 (选填编号)。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．CaCO3
（4）．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是 ，请说明理由 。
废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。
②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。
③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。
（5）．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 ；
第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 。
（6）．已知：I2 + 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是 ；该废水中苯酚的浓度是 mol/L(保留4位小数)。
