下图所示与对应叙述相符的是（ ）
A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3Y
Z
B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C－
利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
下列分析不正确的是（ ）
A．电子经外电路流向Pt电极
B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl
D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快
向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（ ）
A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算
已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1
则下列叙述正确的是（ ）
A．由上述热化学方程式可知b>c
B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ∙ mol一1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
B．物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2[c(HSO3－)+c(H2SO3)+c(SO32—)]
C．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：
②＞①＞③
D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na+）> c(A—)> c(OH—)> c(H+)
下列叙述正确的是（ ）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
