利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
下列分析不正确的是( )
A.电子经外电路流向Pt电极
B.电池工作时,电解质中Ag+数目减少
C.正极反应:Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl
D.空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快
向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3g沉淀.另取等质量的合金,使其与一定量的氯气恰好完全反应,则氯气的体积在标准状况下为( )
A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.无法计算
已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-ckJ·mol一1
则下列叙述正确的是( )
A.由上述热化学方程式可知b>c
B.甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C.2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ∙ mol一1
D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
下列说法正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(HCO3-)=2c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-)
B.物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中:3c(Na+)=2[c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32—)]
C.同浓度的下列溶液中,① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:
②>①>③
D.常温下,浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c(Na+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+)
下列叙述正确的是( )
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
下列说法正确的是( )
A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)能自发进行,则△H<0
B.铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连
C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠,熔融体中Na+向阳极移动
D.t℃时,恒容密闭容器中反应:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2,的值及SO2转化率不变