已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1
则下列叙述正确的是（ ）
A．由上述热化学方程式可知b>c
B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ∙ mol一1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
B．物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2[c(HSO3－)+c(H2SO3)+c(SO32—)]
C．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：
②＞①＞③
D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na+）> c(A—)> c(OH—)> c(H+)
下列叙述正确的是（ ）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
下列说法正确的是（ ）
A．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0
B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C．以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动
D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）
NO（g）+SO3（g），通入少量O2，
的值及SO2转化率不变
向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）
A．滴加KI溶液时，转移2 mol e— 时生成 1 mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最低
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．离子半径：Z＞ W＞X＞Y
