下列有关物质分类说法正确的是（ ）
A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物
B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质
化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B．计算机芯片的材料是二氧化硅
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀的类型为__________腐蚀。
②图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是 （填字母）。
（2）已知Fe3+、Fe2+、Cu2+在溶液中沉淀的pH如下表：
印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCI3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol．L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①__ ；② ；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2S04、NaOH溶液、CuO、Cu)
（3）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为______________（用离子方程式表示）。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，结合流程写出该反应的化学方程式为 。
（4）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。取5.60 g该材料放人15．0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲组通过实验确定了X中含有Fe3+，为检验X中是否还含有Fe2+，可另取X溶液加入 （填序号）。
A．KSCN溶液和氯水 B．K3[Fe(CN)6]溶液
C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
②为分析气体Y中的成分，乙组将560 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33 g。则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为____ ，参加该反应的气体在Y中的体积分数为 .
化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。
（1）B中含氧官能团的名称是____ ，检验A中官能团的试剂为 。
（2）B→C的反应类型为 ，1 mol E最多可与 molH2发生加成反应。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCI3溶液发生显色反应
D．1 mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH。
（5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相
同，该仪-器是 （填标号）。
a．质谱仪 b．红外光谱 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。
资料：氰化钠化学式NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，白色结晶颗粒、易潮解、有微弱的苦杏仁气味、剧毒、易溶于水、易水解生成氰化氢、水溶液呈碱性。
（1）氰化钠(NaCN）溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）。
（2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式____ 。
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。
（3）右图a装置中盛装Na2SO3
固体的仪器名称是______________；
b装置的作用是________________。
（4）装置c中的产物有Na2S2O3和C02气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________________________。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛______________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②
AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应。
实验如下：
取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。
（6）滴定终点的判断方法是_______________。
（7）处理后的废水中氰化钠的含量为_____________mg/L。
（16分）C、N、O、S、Mg、Fe等是中学化学中的常见元素。按要求回答下列问题：
（1）N元素在元素周期表中的位置是______________。
（2） H2S的沸点比H2O的沸点低的主要原因是__________________。
（3）已知：2 SO2(g) +O2(g)-
2 SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-l
2 NO(g) +O2(g) 2 NO2(g) AH=-113.0 kJ·mol-l
则反应NO2(g) +SO2(g) SO3(g)+NO(g)的△H= kJ·mol-l
（4）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)，在2L密闭容器中充人lmol CO与2 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。则M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、Ko的大小关系为 ；Pl P2（填“>、<或=”）；平衡常数KM=__________。
（5） Mg和Fe组成的合金是目前已发现的储氢密度最(高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（白球代表Mg，黑球代表Fe）。则该合金的化学式为 。若该合金用M表示，某种储氢镍电池（MH - Ni电池）的结构如图乙所示。其电池反应为：MH+NiOOHNi( OH)2 +M。下列有关说法不正确的是________。
A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2 +OH-
B．放电时电子由b极到a极
C．充电时负极反应为：MH+ OH- - e-= H20+M
D．M的储氢密度越大，电池的比能量越高
