Question

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：

2KClO₃2KCl+3O₂↑

回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素名称为_________，还原产物的化学式是________，生成1molO₂时转移电子的数目是____________。

（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO₂具体操作步骤：____________。

（3）分离出的MnO₂可用于实验室制取Cl₂，化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其离子方程式为____________。

（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O₂和Cl₂在相同状况下的体积比为_______。

（5）以上两个反应都用到MnO₂，其作用分别是________、________。

Answer

（1）氧气 KCl 4NA（2）将反应后的混合物放在烧杯中溶解、过滤，并将沉淀洗涤、干燥

（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）1：2 （5）催化剂、氧化剂

【解析】

试题分析：（1）在反应2KClO32KCl+3O2↑中，氧元素的化合价升高，氧元素被氧化，氯元素的化合价降低，被还原，对应的还原产物为KCl，每生成一个氧分子，转移4个电子，生成1molO2时转移电子的数目是4NA；（2）反应后的混合物中含有可溶于水的氯化钾和不溶于水的二氧化锰，分离时将反应后的混合物放在烧杯中溶解、过滤，并将沉淀洗涤、干燥；（3）实验室利用二氧化锰制氯气的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）实验室制氧气时每生成1mol氧气转移4mol电子，而实验室制氯气时每生成1mol氧气转移2mol电子，若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为1：2（5）实验室制氧气时二氧化锰是催化剂，而实验室制氯气时二氧化锰作氧化剂。

考点：考查氧化反应的分析及混合物的分离提纯，涉及实验室制氧气和氯气的原理。