Question

（一）海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在。化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程（图1）提取单质碘（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）。

（1）过程 ①中使用的玻璃仪器________________。

（2）过程②中充入适量Cl₂的目的是________________。

（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：________________，选择的有机试剂可以是___________（填序号）。     A．酒精      B．四氯化碳      C．醋酸         D．苯

（4）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图2）．则冷水的流向为____________（填“A进B出”或“B进A出”）。

（二）由图3所示A、B、C、D四种仪器，回答下列问题。

（图3）

（1）上述仪器使用时需要检查是否漏水的是____________（填仪器名称）。

（2）使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作或说法正确的是______。（填序号）

①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低

②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后就立即配制溶液

③在定容操作中俯视液面，则溶液浓度偏高

④定容时，液面超过刻度线，可用滴定管移动一部分液体，使液面刚好与刻度线相切

Answer

（一）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（2）使碘离子转化为碘单质（3）萃取（或萃取分液），BD；

（4）B流向A （二）（1）分液漏斗、容量瓶 （2）③

【解析】

试题分析：（一）（1）①为过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）步骤②用氯气置换碘离子，其反应离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，使碘离子转化为碘单质；（3）从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ-的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳、苯萃取碘单质，蒸馏得到碘单质，酒精和醋酸易溶于水不能做萃取剂，故选BD；（4）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为B流向A；（二）（1）有活塞的仪器使用前都应该检验是否漏水，故上述仪器中分液漏斗、容量瓶需要检验漏水；（2）配制一定物质的量的浓度的溶液时误差分析可结合公式C=n/V判断；①容量瓶未干燥便进行配制，对溶液中的溶质及溶液的体积都没有影响，故对浓度无影响，①错误；②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后需要冷却后再转移到容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏高，②错误；③在定容操作中俯视液面，液面在刻度线下，溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，正确；④定容时，液面超过刻度线，需要重新配制溶液，④错误；故答案为③。

考点：考查了海水资源的综合利用和仪器的使用。

【考点定位】

【名师点晴】本题主要是考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应理论分析等，难度中等，明确实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。

基本思路：

基本步骤：

（1）认真审题，明确实验目的，找出实验原理。

（2）根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。

（3）准确地记录实验过程中的实验现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论