Question

已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，

3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液。经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（  ）

A．21：5        B．11：3         C．3：1        D．4：1

Answer

D

【解析】

试题分析：根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1，故选D。

【考点定位】考查学生氧化还原反应的有关知识

【名师点晴】本题根据已知可能发生的两个反应，并结合实际反应物和生成物可写出一个综合反应方程式：10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O，再利用氧化还原反应理论进行解题，也可以从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，根据电子守恒来确定。