Question

已知2A₂(g)+B₂(g)2C₃(g) △H=—akJ/mol (a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应达平衡后，C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．

（1）比较a________b（ 填＞、=、＜）；

（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将________（增大、减小或不变）；

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________

a、V（C₃）=2V（B₂）；           b、容器内压强保持不变

c、V逆（A₂）=2V正（B₂）      d、容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________

a、及时分离出C₃气体；   b、适当升高温度；

c、增大B₂的浓度；        d、选择高效的催化剂

Answer

（1）＞（2）减小（3）bc（4）c

【解析】

试题分析：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即b＜a； （2）正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小；（3）a．V（C3）=2V（B2）时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，不能据此判断平衡状态，故错误； b．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；c．V逆（A2）=2V正（B2）=V正（A2），同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；d．混合气体遵循质量守恒定律，则反应前后混合气体质量不变，容器体积不变，则容器内的密度保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；故选bc；（4）a．及时分离出C3气体，平衡正向移动，但反应速率减小，故错误； b．适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动，故错误；c．增大B2的浓度，平衡正向移动且反应速率增大，故正确； d．选择高效的催化剂，反应速率增大但平衡不移动，故错误；故选c。

【考点定位】考查化学平衡影响因素、化学反应速率影响因素、平衡状态判断等知识点。

【名师点晴】影响反应速率的因素有温度、浓度、压强及催化剂，影响平衡的的常见因素是温度、浓度与压强，催化剂虽然对反应速率影响较大，但不改变平衡的移动，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才能达到平衡状态，为易错点，另外化学平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数才发生改变，并且平衡正向移动时，平衡常数增大。