Question

25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（ kJ•mol^-1）	-283.0	-285.8	-726.5

请回答下列问题：

（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________；

（2）根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=_____________。

Answer

（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5KJ•mol-1（2）-128.1KJ•mol-1

【解析】

试题分析：（1）燃烧热的概念：在25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．此时S应转化为SO2，C应转化为二氧化碳，H应转化为液态水，故△H═-726.5 kJ•mol-1指的是1molCH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的反应热；故CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5KJ•mol-1；（2）CO燃烧的热化学方程式：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H=-283.0kJ•mol-1 ①H2燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8×2 kJ•mol-1 ②CH3OH燃烧热化学方程式：CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5 kJ•mol-1 ③将①+②+（-③）可得：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l) △H=-128.1KJ•mol-1 。

考点：考查了燃烧热的概念、热化学方程式的书写和盖斯定律