Question

在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列条件错误的是

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/(L·min)

B．根据图该反应的平衡常数表达式为k=

C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大

D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线

Answer

B

【解析】

试题分析：A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为=0.067mol/L•min，故A正确；B．根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-3min时，△D=0.4mol，△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式为：2D（s）⇌2A（g）+B（g）； 因D为固体，所以化学平衡常数K=C2（A）×C（B），故B错误；C．温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应，平衡常数只有与温度有关，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；温度升高化学反应B的反应速率加快，故C正确； D．D为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动，A的物质的量变化情况符合b曲线，故D正确，故选B。

考点：考查了化学平衡、平衡常数的影响因素。