已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s) 
H2S(g)， K1；S(s)＋O2(g) SO2(g)， K2。
则反应：H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数为( )
A． K1＋K2 B． K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2
下列说法正确的是( )
A．非自发反应一定不能实现
B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C．恒温恒压下，∆H＜0且∆S＞0的反应一定不能自发进行
D．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
已知：①2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含结晶水的物质加热易失去结晶水
（1）B装置的作用是_________________________
（2）C装置的作用是_________________________
（3）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为________________
（4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进 __________，原因为________________
（5）有同学认为，也可以用以下方案测出x值：取一定质量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物（混合物质量为m1），使之与足量盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收（HCl、空气等干扰因素已排除），测出碱石灰增重质量为m2。请判断该方案是否可行（选填①或②，若同时作答，不得分）
①若可行，请写出x值计算表达式
②若不可行，如果补做以下哪个实验就可算出x值 （不定项选择）
A．另取相同质量的混合物，加热至质量不再减少，测出剩余固体的质量
B．测出该方案中浓硫酸的增重质量
C．把与盐酸反应后的溶液蒸干，测出所得固体的质量
D．另取相同质量的混合物，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤、洗涤、干燥，测出滤渣的质量
氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO4+ 16HBr = 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O
①其中还原剂为 ，还原产物为
②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是
（2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
①生成物A的化学式为
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
（3）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：
NaClO+ NH3·H2O 
N2H4 + NaCl+ H2O
①请配平上述化学方程式
②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（4）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为 ，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式
实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）。
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
（2）由于实验需要，现还需该浓度氢氧化钠溶液230 mL，需要临时配制。
①应选择 mL的容量瓶，容量瓶使用时第一步操作是
②需要的玻璃仪器除了容量瓶、量筒外，还有
③用托盘天平称取 g NaOH
④经过测定，某同学配制的氢氧化钠浓度偏高，则可能的原因是
A．容量瓶中残存少量蒸馏水
B．称取NaOH固体时，直接在纸片上称取
C．溶解的NaOH溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中并定容
D．洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线
（3）取该氢氧化钠溶液20 mL，加入0.5 mol/L硫酸溶液10 mL，然后把混合溶液稀释至100 mL，则稀释后的溶液中OH﹣的浓度为
A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A B
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比 ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式
（4）C溶液中阴离子的检验方法：
