Question

I、II两学习小组分别进行探究性的实验：

I组：为了分别研究SO₂和Cl₂的性质，设计了如图所示的实验装置。

（1）若从左端分别通入SO₂和Cl₂，则装置I中观察到的现象是否相同？         （填“相同”或“不相同”）；当通入SO₂时，装置III中发生反应的离子方程式为         ；该反应中SO₂表现出           性。

（2）若装置II中装有5.0mL  1.0×10^－3mol·L^－1碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^－5mol电子，则该反应的化学方程式为           。

（3）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？        （填“有”或“无”）。如果有，请写出改进方法：         （如果无，此空不答）。

II组：为了探究Cl₂和SO₂同时通入H₂O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。

（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为            。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为        ；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl₂溶液，观察到的现象是           。

（3）装置C中饱和食盐水的作用是           ；装置E的作用是            。

Answer

（1）相同 2F3++SO2+2H2O=4H++SO42-+2Fe2+ 还原

（2）I2+5Cl2+6H2O=2HI04+10HCl （3）有 去胶塞或改为单孔胶塞

II（1）SO2 （2）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 白色沉淀

（3）除去氯化氢，减小氯气的溶解性 防倒吸吸收尾气氯气或二氧化硫气体

【解析】

试题分析：（1）氯气或二氧化硫都有漂白性，都能使品红溶液褪色，所以现象相同，当融入二氧化硫时，铁离子可以氧化二氧化硫生成硫酸根离子和亚铁离子，离子方程式为： 2F3++SO2+2H2O=4H++SO42-+2Fe2+ ，反应中二氧化硫的硫元素化合价升高，表现出还原性。（2）碘水中含有碘单质的物质的量为5.0mL×1.0×10－3×10－3mol·L－1=5.0×10－6mol ，转移5.0×10－5mol 电子说明每个碘分子转移10个电子，升高到+5价，每个氯气分子得到2个电子，所以碘和氯气的比例为1:5，再根据原子守恒配平方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HI04+10HCl。（3）租后的尾气吸收装置不能是密封的，应该去胶塞或改为单孔胶塞。II（1）产生的氯气中含有氯化氢气体应该用饱和食盐水除去，所以气体发生装置B中产生的气体为氯气，气体发生装置A中产生的为二氧化硫气体。（2）氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl ；加入氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀。（3）饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性 ；装置E是为了吸收尾气中的氯气或二氧化硫，并防倒吸。

考点：氯气和制取和二氧化硫的制取和性质