室温时，向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L N...

室温时，向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

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A．a点时：c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－)

B．b点时：c(Na＋) c(CH3COO－)

C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

D．d点时：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)

D 【解析】试题分析：A、a点醋酸过量，溶液为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，所以醋酸根离子浓度大于醋酸分子难度，错误，不选A；B、b点为中性，c(H＋)＝c(OH－），根据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO-)＋c(OH－)，所以有c(Na＋)＝c(CH3COO-)，错误，不选B；C、c点时溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以错误，不选C；D、d点为等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，钠离子浓度最大，由于醋酸根离子水解，所以氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，正确，选D。考点：酸碱混合时的定性判断

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考点分析：

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以下说法正确的是

①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则溶液中一定含有大量CO32-Na2CO3

②向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水制取Fe(OH)3胶体

③除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH

溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻止反应进一步进行

⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气

⑥实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

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