Question

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。

（1）CA与水反应放出气体的化学方程式为           。

（2）B 元素的元素符号：             ；CA的电子式为           ；

D在元素周期表中的位置为                      。

（3）A₂E的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol^－1，写出A₂E燃烧反应的热化学方程式：                  。

（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：

① 向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式               ，                。

② 向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为               。

（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：                  ；由R生成Q的化学方程式：                   。

Answer

（1）(3分，每空1分)

（2）（2分）C； 第三周期 ⅢA族

（3）H2S(g)+3/2O2(g)=H2O(l)+SO2(g) △H=-aKJ/mol。

（4）①4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。

②c(Na+)>c(SO42-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).

（5）Al+3HCO3--3e-=Al(OH)3+3CO2↑； 2 Al(OH)3 ＝Al2O3+3H2O

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，为氢元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，为碳元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，为钠元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，为铝元素。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，为硫。（1）CA为氢化钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2（2）B为碳元素，符号为C。氰化钠的电子式为：，铝元素在周期表中的位置为：第三周期 ⅢA族。（3）硫化氢的燃烧热表示为1摩尔硫化氢完全燃烧生成液态水和二氧化硫气体时放出aKJ的热量，热化学方程式为：H2S(g)+3/2O2(g)=H2O(l)+SO2(g) △H=-aKJ/mol。（4）甲为碳酸钠，乙为偏铝酸钠，丙为硫酸氢钠，①硫酸氢钠中滴加过量的偏铝酸钠，先生成硫酸铝，后硫酸铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，离子方程式为：4H++AlO2-=Al3++2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。（5）②碳酸钠中加入等物质的量的硫酸氢钠，反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，和水，c(Na+)>c(SO42-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).（5）铝做阳极失去电子，生成铝离子，和碳酸氢根双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，电极反应为Al+3HCO3--3e-=Al(OH)3+3CO2↑；氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，方程式为：2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O

考点：金属及其化合物的性质

【名师点睛】注意高中化学中的三角转化关系：