设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
下列说法正确的是（）
A．16O和18O的原子结构示意图均为
B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键
C．结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
写出符合下列条件的化学方程式(各举一例)
（1）一种非金属单质还原一种非金属氧化物____________________________
（2）一种非金属氧化物还原另一种金属氧化物___________________________
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。
某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。
（3）若取出20 mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。
（4）在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。
①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
