Question

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有                     ，肯定没有                 ，可能有            ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加           溶液方法来检验。

Answer

Na2CO3 ，Na2SO4、CuSO4、CaCl2， NaCl，硝酸银

【解析】

试题分析：固体混合物溶于水，得无色透明溶液，说明没有硫酸铜。加入硝酸钡有白色沉淀，且沉淀全部溶解于硝酸中，说明沉淀为碳酸钡，则原来的固体一定有碳酸钠，没有硫酸钠和氯化钙。可能含有氯化钠 。检验氯化钠可以用硝酸银，若产生白色沉淀说明有氯化钠，若没有沉淀，则没有氯化钠。

考点：离子的检验

【名师点睛】常用的离子检验的方法有：

1、 颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。

2、 硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

3、 氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

4、 碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。