Question

某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：

①把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是________(填序号)。

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。

（3）若取出20 mL配好的Na₂CO₃溶液，加蒸馏水稀释成c(Na^＋)＝0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。

（4）在配制100 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

①用托盘天平称量时砝码放在左盘 ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 ③定容时俯视刻度线 ④定容时仰视刻度线 ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

Answer

①玻璃棒 ② 100 mL容量瓶 ③胶头滴管（1）①②④③⑤ （2） 偏低 （3） 400 （4） ①②④

【解析】

试题分析：①溶解过程使用玻璃棒，搅拌加速溶解。 ②配制100毫升溶液需要选用100 mL容量瓶，溶解后的溶液转移入容量瓶中。 ③最后改用胶头滴管滴加。（1） 配制溶液的一般步骤为，称量，溶解，冷却后转移，洗涤，加水定容，摇匀，所以顺序为①②④③⑤ （2）若没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，溶液的浓度偏低。 （3） 0.1molL的碳酸钠溶液中钠离子浓度为0.2molL，根据稀释过程中溶质的物质的量不变分析，0.2×20=0.01×V V=400mL。 （4）①砝码放在左盘，则称量的碳酸钠的实际质量变小，溶液的浓度偏低。②溶液洒到容量瓶外，则溶质有损失，浓度偏小。③定容时俯视，则溶液的体积变小，浓度偏大。④定容时仰视，溶液的体积变大，浓度偏小。⑤容量瓶中有水，不影响浓度。所以选①②④。

考点：溶液的配制

【名师点睛】配制溶液使用的仪器有：天平或量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，一定规格的容量瓶。步骤有：计算溶质的质量或溶液的体积，称量或量取，溶解或稀释，冷却后转移入容量瓶，洗涤，加入定容，摇匀，装瓶，贴标签。在分析误差时需要考虑溶质的变化和溶液体积的变化。