下列有关说法中正确的是( )
A.有单质生成的反应,是氧化还原反应
B.焰色反应是元素表现出来的化学性质
C.由两种元素组成,原子个数比为1:1的物质一定是纯净物
D.能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
【化学一一选修5:有机化学基础】
A、B均为重要的有机化工原料。
已知:
请回答下列问题:
(1)A分子内含有苯环,其名称是 ,
(2)B的一种同分异构体能发生银镜反应,该反应的化学方程式是: ,
(3)A与B反应生成J的化学方程式是 ,
(4)K分子内含有六元环,可发生水解反应,其结构简式是 ,
(5)F和L反应生成G是加成反应,L的结构简式 ,
F的结构简式是 ,
(6)B分子中只有一种氢原子,2 mol B反应生成1 mol C的化学方程式是: ,
(7)D分子内有3个甲基,其结构简式是 。
【化学——选修3:物质结构与性质】
铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。
(1)基态Fe3+的M层电子排布式为 ;
(2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ;
(3)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为﹣20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型)。
(4)常温条件下,铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ,如果铁的原子半径为a cm,阿伏加德常数的值为NA,则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3。
【化学——选修2:化学与技术】
常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
(1)填充物用60℃温水溶解,目的是 。
(2)操作A的名称为 。
(3)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后,可采用_________方法除去溶液中过量的H2O2。
(4)碱性锌锰干电池电解质为KOH,总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其负极的电极反应式为 。
(5)滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时,共有 mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应,试写出该应的化学方程式: 。
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:
根据上图可知:
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高,汞的吸收率 。
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强。
某化学兴趣小组的同学为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,他们开展了如下探究性学习。
I.查阅资料,获取了相关知识信息:
金属的活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同,依据金属活动顺序表:
(1)K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气,如:2NaNO32NaNO2+O2↑;
(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2,如:2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑;
(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2,如:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑.
Ⅱ.实验探究,在实验的基础上得到相关结论:
【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态.该小组甲同学将Fe(NO3)2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验.
(1)提出猜想:猜想一:Fe元素只显+2价;
猜想二:Fe元素只显+3价;
猜想三:Fe元素既有+2价又有+3价。
(2)实验操作:①向一份溶液中滴入KSCN溶液;②向另一份溶液中滴入___________溶液。
(3)实验现象:实验①_________;实验②溶液不褪色。
(4)实验结论:猜想二成立,Fe(NO3)2分解的化学方程式是______________________。
【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质.小组乙、丙同学进行了如图所示的实验(收集时操作恰当,几乎没有空气):
实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管中,并重新连接好仪器;④加热;⑤…
(1)乙同学使用Ⅰ装置收集气体,恰好收集到27mL红棕色气体。
(2)丙同学取等质量的Fe(NO3)2同样条件下热分解,并使用Ⅱ装置收集气体产物,可收集到_____ mL气体。【实验三】探究固体混合物的组成和特征.
(1)小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体,则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是________(填字母序号)。
A.1:2:3 B. l:2:2 C.2:1:3 D.3:8:5
(2)若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中,再向溶液中加入铜片,可溶解的铜的最大质量为__________g。
AX(g)+2X2(g)AX5(g)在容积为10L恒定不变的密闭容器中进行。起始时AX和X2均为1.3mol,分三组进行实验,每组只改变一个条件且改变条件均不同。反应体系总压强随时间的变化如图所示。(计算结果均保留两位有效数字)
(1)计算实验1反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=________________。
(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为______(填实验序号);
与实验1相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:2____________,3_________。
(3)用p1表示开始时总压强,p2表示平衡时总压强,α表示AX的平衡转化率,则α的表达式为____________;实验1和2的平衡转化率:α1为___________,α2为_________________。