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下列有关实验室常用仪器和实验操作正确的是( ) A.实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时...

下列有关实验室常用仪器和实验操作正确的是(    

A.实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时,应把温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B.用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时,应在量取浓硫酸后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中

C.液态溴应贮存在磨口的细口瓶中,加水液封,加盖橡胶塞,并放置于阴凉处

D.应用渗析法提纯胶体时,要不断更换烧杯中的水(或用流动的水)以提高渗析效果

 

D 【解析】 试题分析:A.用浓硫酸和乙醇制乙烯时,需要加热到170℃,应插入液面下,故A错误; B.量筒的洗涤液不能转移到烧杯中,否则会导致溶质的物质的量偏大,所配溶液浓度偏高,故B错误;C.溴能腐蚀橡胶塞,应用玻璃塞,故C错误;D.由于溶液能够通过半透膜,而胶体透不过半透膜,可以用渗析的方法精制胶体,故D正确;故选D。 【考点定位】考查化学实验方案的评价 【名师点晴】本题考查学生对中学化学出现的重要实验的掌握,涉及溶液的配制、胶体的分离、乙烯的制备、液溴的保存等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析,题目难度不大。该题的易错点是选项B,溶液配制时量筒不易洗涤转移。该类试题在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。小结:常见温度计的使用(1)测混合溶液的温度时应插入到混合溶液里,如乙烯的制备;(2)水浴加热里应插入到水浴里,如硝酸苯的制备实验;(3)测蒸汽温度时只能插到支管口,如石油的分馏。  
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考点分析:
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下列说法不正确的是(   

A.已知冰的熔化热为6.0 kJ﹒mol-1,冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中30%的氢键

B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,K a(ca)2/C(1a).若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO-+H+向左移动,a减小,Ka

C.检测得环已烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ.mol-1、-3747 kJ.mol-1和-3265kJ.mol-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.进行中和热反应中,如果不把温度计上的酸用水冲洗掉,那么根据cm△t计算得到的Q结果会偏小

 

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按如图所示装置连接,X、Y均为惰性电极,常温下,当Zn极质量减少3.25g时,X极生成气体840mL(标准状况),若此时烧杯中溶液的体积为500mL,则此时烧杯中溶液的pH(不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应)(    

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A11         B12          C13           D14

 

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298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g)  △H=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol,n(N2O4)=1.2mol,则此时,下列大小关系正确的是(   

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Av(正)>v(逆)       Bv(正)<v(逆)       Cv(正)=v(逆)       Dv(正)、v(逆)大小关系不确定

 

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已知:Fe(OH)3不溶于过量氨水,Cu(OH)2溶于过量氨水,转化为[Cu(NH3)4]2+现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol,研成粉末后,全部投入稀硝酸中,微热使其充分反应,硝酸的还原产物只有NO,由于HNO3用量的不同,溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法正确的是(  

A根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况

B若金属有剩余,在溶液中再滴入稀硫酸后,金属不会再溶解

C当合金刚好溶解时,在标准状况下产生2.24LNO

D若合金全部溶解,在溶液中加入过量的氨水,经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧,称量得固体5.35g

 

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下列离子方程式正确的是(   

ANaClO溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-

BFeCl3溶液中通入过量H2S气体:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+

CNa2CO3溶液中通入少量Cl2:2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2HCO3-

DNaHSO3溶液中通入少量Cl2:HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-

 

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