Question

下列说法不正确的是（    ）

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ﹒mol^-1，冰中氢键键能为20 kJ﹒mol^-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中30%的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，K _a＝(ca)²/C(1−a)．若加入少量CH₃COONa固体，则电离平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺向左移动，a减小，K_a不变

C．检测得环已烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol^-1、-3747 kJ．mol^-1和-3265kJ．mol^-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D．进行中和热反应中，如果不把温度计上的酸用水冲洗掉，那么根据cm△t计算得到的Q结果会偏小

Answer

A

【解析】

试题分析：A．熔化热相当于破坏的氢键的物质的量6kJ÷20kJ/mol=0.3 mol氢键，则最多只能破坏冰中氢键的0.3mol/2mol=15%，故A错误；B．Ka只与温度有关，与浓度无关，一定温度下其不变，故B正确；C．由环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个碳碳双键，能量降低3916kJ．mol-1-3747kJ．mol-1=169kJ•mol-1，由苯(l)与环己烷(l)相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169kJ•mol-1×3=507kJ/mol，而实际能量降低了3916 kJ•mol-1-3265 kJ•mol-1=691kJ•mol-1，远大于507kJ•mol-1，充分说明苯分子不是环己三烯的结构，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键，故C正确；D．中和反应是放热反应，温度计上的酸与NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，使测得的中和热偏高，根据cm△t计算得到的Q结果会偏小，故D正确；答案为A。

考点：主要考查物质的键能分析与应用、学反应能量变化中盖斯定律的应用、及弱电解质溶液的电离平衡分析以及中和热测定操作分析。