298K时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g) △H=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol,n(N2O4)=1.2mol,则此时,下列大小关系正确的是( )
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.v(正)、v(逆)大小关系不确定
已知:Fe(OH)3不溶于过量氨水,Cu(OH)2溶于过量氨水,转化为[Cu(NH3)4]2+。现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol,研成粉末后,全部投入稀硝酸中,微热使其充分反应,硝酸的还原产物只有NO,由于HNO3用量的不同,溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法正确的是( )
A.根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况
B.若金属有剩余,在溶液中再滴入稀硫酸后,金属不会再溶解
C.当合金刚好溶解时,在标准状况下产生2.24LNO
D.若合金全部溶解,在溶液中加入过量的氨水,经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧,称量得固体5.35g
下列离子方程式正确的是( )
A.NaClO溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-
B.FeCl3溶液中通入过量H2S气体:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
C.Na2CO3溶液中通入少量Cl2:2CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2HCO3-
D.NaHSO3溶液中通入少量Cl2:HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-
化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )
A.碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好,比能量和可储存时间均有提高
B.汽车加大油门、把食物放在冰箱里,食品包装袋内放置小包除氧剂,都是为了改变反应物转化率而采取的措施
C.1kg人体脂肪可存储约32200kJ能量,一般人每行走1km大约要消耗170kg能量,如果每天步行5kg,一年(按365天计)中消耗的脂肪大约是9.6kg
D.炒菜用铁锅未及时洗净(残余中含NaCl),可能发生电化学腐蚀生成红褪色锈斑
(1)在室温时,NaHSO4溶液中c(H+) c(OH-)+ c(SO42-)(填 “>”、“=”或“<”),硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH 7(填 “>”、“=”或“<”)。
(2)将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应的离子方程式为: ;向此反应后的溶液中滴加0.01 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是 。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2 ;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]
0.1mol/L的NaHSO3溶液中,有关粒子浓度由大到小的顺序为:
c (Na+)>c (HSO3-)>c (SO32-)>c (H2SO3)
(1)该溶液中c (H+) c (OH-)(填“>”、“=” 或“<” ),其理由是(结合离子方程式说明): 。
(2)将NaHSO3溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是 ,反应的离子方程式为: 。