下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
下列有关化学用语表达正确的是
A．质子数为92、中子数为146的U原子：
B． HClO的结构式：H-Cl-O
C． 35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：
D．HF的电子式：
化学与人类生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．加碘食盐中加入的I2有利于防止地方缺碘病
C．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张的漂白
D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
的路线：
已知：①烃A的相对分子质量为106；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为______________________。
（2）由A生成B的反应类型是________；由C生成D的反应类型是________。
（3）由B生成C的化学方程式为________________________________________________________，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是________________________________________。
（4）D的分子式为________；D的同分异构体中，满足下列条件的有______________种。
①仅含有苯环，无其他环状结构；
②遇三氯化铁溶液显紫色；
③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气。
其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1，请写出其结构简式：________。
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。
（2）E3＋离子的价层电子排布式为______________。
（3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为_________________________，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为____________________________。
（4）写出一个与DAB-离子互为等电子体的合理分子式：__________________________。
（5）利用E(AB)63－检验E2+的离子方程式为_________________________。
（6）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d= 0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的个数约为_______________个。（保留3位有效数字）
淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。按要求回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________（填一种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________ ____。混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_____________。
（2）硬水的软化指的是_________________________ ____________________________ ___。
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为_____________。
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2____________g, 后加入Na2CO3___________g 。
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。
①隔膜A是_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋、Cl-，以及少量的K＋、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为________________________。
