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化学与人类生产和生活密切相关,下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了...

化学与人类生产和生活密切相关,下列说法正确的是

A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B.加碘食盐中加入的I2有利于防止地方缺碘病

C.二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻、纸张的漂白

D.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

 

C 【解析】 试题分析:A、聚乙烯塑料的老化是由于发生了氧化反应,A错误;B、加碘食盐中加入的碘酸钾有利于防止地方缺碘病,B错误;C、二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻、纸张的漂白,C正确;D、汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是空气中的氮气与氧气反应生成的,汽油不完全燃烧产生CO,D错误,答案选C。 考点:考查化学与生活的判断  
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图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料满分5 manfen5.com的路线:

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已知:①烃A的相对分子质量为106;

②同一碳原上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生醛或酮:满分5 manfen5.com

③C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)A的结构简式______________________

(2)由A生B的反应型是________;由C生D的反应型是________

(3)由B生C的化学方程式为________________________________________________________,该反应过程中生的不稳定中间体的结构简式应是________________________________________。

(4)D的分子式为________;D的同异构体中,满足下列条件的有______________种。

①仅含有苯环,无其他环状结构;

②遇三氯化铁溶液显紫色;

③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气。

其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢,且其峰面积之比为3:2:2:1,请写出其结构简式:________

 

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已知ABCD四种短周期元素它们的核电荷依次增大AC原子L能层中都有两个未成对的电子,CD同主族。E、F都是第四周期元素,E原子外有4个未成对子,F原子除最外能层只有1个子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:

(1)基态E原子中,子占据最高能层符号为_______,该能层具有的原子轨道数为_______。

(2)E3+离子价层子排布式为______________。

(3)DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为_________________________,C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为____________________________

(4)写出一个与DAB-离子互为等电子体的合理分子式:__________________________。

(5)利用E(AB)63检验E2+的离子方程式为_________________________。

(6)已知F的晶体结构为面心立方,F的原子直径d= 0.256nm,求1cm3 F中,含有F原子的个数约为_______________个。(保留3位有效数字)

 

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淡水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。按要求回答下列问题:

(1)水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________(填一种物质的名称),其净水作用的原理是_________________________    ____。混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物,混凝剂沉淀后还需要_____________。

(2)硬水的软化指的是_________________________    ____________________________    ___。

(3)硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,则此水的硬度为_____________。

(4)若(3)中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2____________g, 后加入Na2CO3___________g

(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图,其中,电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的负极。满分5 manfen5.com

①隔膜A是_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②某种海水样品,经分析含有大量的Na、Cl-,以及少量的K、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc,则其大小顺序为________________________。

 

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硫酸铵是常见的化肥,是强酸弱碱盐,室温下,可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量,但由于NH4的酸性太弱(Ka=5.6×10-10),直接用NaOH标准溶液滴定有困难,生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用,生成酸(H)和六次甲基四铵盐(Ka=7.1×10-6)反应如下:4NH4+ 6HCHO(CH2)6N4H+ 6H2O+ 3H,生成物可用酚酞为指示剂,用NaOH标准溶液滴定[在室温下(25℃),通常Ka表示弱酸的电离平衡常数,Kb表示弱碱的电离平衡常数]。硫酸铵含氮量的测定步骤如下:

①准确称取1.800g (NH4)2SO4于烧杯中。

②用适量蒸馏水溶解,然后定量地移至250mL容量瓶中,并用蒸馏水稀释至刻度,摇匀备用。

③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中,加入8mL 1:1的甲醛溶液,再加入1~2滴酚酞指示剂摇匀,静置一分钟后,用0.100 mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色,即为终点。

④记录读数,平行做2~3次,NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL。

根据实验回答下列问题:

(1)硫酸铵水溶液呈酸性的原因是__________________________________。(用离子方程式说明)

(2)步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平______________(填“是”或“否”)。

(3)步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH,原因是________________________。

(4)NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定______________(填“是”或“否”)。原因是

_________________________________。

(5)据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为_________________    ____。

(6)若室温下,C mol/L氨水的电离平衡常数为Kb,则该氨水的电离度a=_________    ____。(用C

和Kb表示),由此在恒定温度下,你能得出的结论为_________________    ____。

 

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可逆反应mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g)+ qD(g)△H=a KJ/mol,反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图13所示。

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(1)据上述信息试比较下列大小关系:P1_______ P2,T1_______T2,△H_____0,△S_____0(增色填“﹥”“﹤”或“=”),图丙中使用催化剂的是_______反应线。

(2)该反应在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

(3)当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时,如图:

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请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%(产物C的体积分数)是否可能相等,_____   (填“能”或“不能”),其原因是_____            _____            _____           

(4)假设第(3)问中,图中物质的量不变,在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍,求m:n的值为        

 

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