已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。
（2）E3＋离子的价层电子排布式为______________。
（3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为_________________________，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为____________________________。
（4）写出一个与DAB-离子互为等电子体的合理分子式：__________________________。
（5）利用E(AB)63－检验E2+的离子方程式为_________________________。
（6）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d= 0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的个数约为_______________个。（保留3位有效数字）
淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。按要求回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________（填一种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________ ____。混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_____________。
（2）硬水的软化指的是_________________________ ____________________________ ___。
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为_____________。
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2____________g, 后加入Na2CO3___________g 。
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。
①隔膜A是_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋、Cl-，以及少量的K＋、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为________________________。
硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4＋的酸性太弱（Ka=5.6×10－10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H＋）和六次甲基四铵盐（Ka=7.1×10－6）反应如下：4NH4＋+ 6HCHO＝(CH2)6N4H＋+ 6H2O+ 3H＋，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常Ka表示弱酸的电离平衡常数，Kb表示弱碱的电离平衡常数]。硫酸铵含氮量的测定步骤如下：
①准确称取1.800g (NH4)2SO4于烧杯中。
②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。
③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100 mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点。
④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL。
根据实验回答下列问题：
（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是__________________________________。（用离子方程式说明）
（2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平______________（填“是”或“否”）。
（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是________________________。
（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定______________（填“是”或“否”）。原因是
_________________________________。
（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为_________________ ____。
（6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度a=_________ ____。（用C
和Kb表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为_________________ ____。
可逆反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+ qD（g）△H=a KJ/mol，反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图13所示。
（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1_______ P2，T1_______T2，△H_____0，△S_____0（增色填“﹥”“﹤”或“=”），图丙中使用催化剂的是_______反应线。
（2）该反应在_______（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
（3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：
请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，_____ （填“能”或“不能”），其原因是_____ _____ _____ 。
（4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，求m：n的值为 。
磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成。因杀虫效率高、经济方便而应用广泛。可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）。
（1）写出磷化铝的化学式：________；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式：________。
（2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝
和水反应的化学方程式：____________________________________________________________。
（3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH3相似，写出磷化氢的电子式：________；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH3气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是____________________________________。
（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O10·6H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na5P3O10·6H2O=== Na3HP2O7+X+5H2O，请你推出X的化学式：__________________；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式：___________________________。
仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 玻璃仪器 |
A | 分离乙醇和乙酸的混合物 | 分液漏斗、烧杯、玻璃棒 |
B | 用0.10mol/L的盐酸配制100 mL 0.050mol/的盐酸 | 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
C | 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱 | 试管、胶头滴管 |
D | 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 | 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 |
