Question

有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标况下的密度为0.759g/L，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：

（1）单质B 的结构式：            。

（2）F元素周期表中的位置：                      。

（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式                         。

均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式                                      。

（4）由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34.其中庚的熔沸点比辛             （填“高”或“低”），原因是                           。

Answer

（12分）（1）（2分）（2）第四周期第Ⅷ族（2分）（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）

（4）高（2分）过氧化氢分子间存在氢键（2分）

【解析】

试题分析：有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，说明A为氢元素。元素A与B形成的气态化合物甲在标况下的密度为0.759g/L，相对分子质量为17，则为氨气，即B为氮元素。C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，即为氧，E与C同主族，E为硫。均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，D为铝元素，乙为偏铝酸根离子，丙为氢氧化铝，丁为铝离子。均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F为非短周期元素，为铁，乙为铁单质，丙为亚铁离子，丁为铁离子。（1）B为氮元素，氮气分子中氮原子之间形成三建，结构式为。（2）F为铁元素，在第四周期第Ⅷ族。（3）铁和铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+ 。铝离子和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。（4）氢元素和氧元素形成的化合物相对分子质量为34，则为过氧化氢，硫元素和氢元素形成的相对分子质量为34的物质为硫化氢，因为过氧化氢分子间存在氢键，所以过氧化氢分子的沸点比硫化氢高。

考点：位置结构性质的相互关系和应用