Question

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为      ，四氧化三铁可写成FeO·Fe₂O₃   的形式，如果将Pb₃O₄也写成相对应的形式应为：    。

（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：               。

PbO₂可有PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为                    。

（3）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO2或mPbO₂ ·nPbO,计算x值和m：n           ，                   。

Answer

(共12分)

（1）第六周期ⅣA族（2分） 2PbO·PbO2（2分）

（2）PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O（2分，不写条件扣1分）

PbO+ClO-=PbO2+Cl-（2分）

（3）1.4 （2分） 2:3（2分）

【解析】

试题分析：（1）碳和铅是同一主族元素，都为第四主族，铅比碳多4个电子层，说明在第六周期，所以铅的位置为第六周期ⅣA族。根据第四主族元素的化合价分析，铅有+2和+4价，所以将Pb3O4写成 2PbO·PbO2。

（2）二氧化铅与浓盐酸反应生成黄绿色气体，说明产生了氯气，同时生成氯化铅和水，方程式为PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O。氧化铅和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为：PbO+ClO-=PbO2+Cl-。（3）若a点固体组成表示PbOx，则根据，（2-x)/2×32=239×4.0% x=1.4 ；若组成为mPbO2 ·nPbO，根据原子守恒，氧原子与铅原子根据铋为（2m+n)/(m+n)=1.4 解m:n=2:3.

考点：碳族元素